Estado Sуlido o Cristalino en una cita

Estado Sуlido o Cristalino en una cita

Cuando las lнquidos se enfrнan suficientemente, se congelan y pasan al estado sуlido, se conoce igual que el aspecto sobre congelaciуn sobre la sustancia.

Las partнculas sobre un sуlido, debido a sean iones o molйculas, nunca estбn totalmente rнgidas, sino que son libres de vibrar dentro sobre unos espacios definidos, por tanto poseen una cierta energнa cinйtica. El ъnico circulacion que poseen las molйculas seri­a sobre oscilaciones de un flanco a otro, invariablemente guardando un compensacion.

Los cuerpos sуlidos poseen una maneras definida o sea un volumen personal, a no acontecer que se le someta a temperaturas altas y no ha transpirado se fundan.

Algunas sustancias se transforman directamente en gases, fenуmeno distinguido igual que SUBLIMACION.

Las sustancias en estado sуlido son mбs densas que en sus estados lнquido o gaseoso desplazandolo hacia el pelo su rigidez varнa considerablemente, a la presiуn elevada un sуlido puede romperse (frбgil), extenderse en una hoja delgada (maleable o dъctil), o regresar a su maneras original cuando se deshabilita la potencia (elбstico).

La posibilidad sobre que un sуlido conduzca la electricidad puede ser muy pequeсa o extremadamente enorme. Estas diferencias en conductividad asн igual que en las demбs prestaciones se atribuyen a las fuerzas radicalmente diferentes que resultan sobre la interacciуn de estas partнculas en las sуlidos

TIPOS sobre SOLIDOS.- Estructuralmente Hay 2 tipos sobre sуlidos, los vнtreos o amorfos y las cristalinos.

LAS SUSTANCIAS AMORFAS.- El vidrio, las plбsticos se incorporan adentro de las sуlidos por tener caracteri­sticas fнsicas bastante parecidas a la de los sуlidos, aunque difieren en su constituciуn interna.

En estas sustancias las partнculas adoptan una distribuciуn mбs o menor al azar, estбn desordenadas, no poseen manera geomйtrica definida lo que origina caracteri­sticas especificas, como podri­a ser al romperse muestran una fractura curva en la extensii?n, cuando se calientan muestran un reblandecimiento gradual desplazandolo hacia el pelo continuado desplazandolo hacia el pelo pasan lentamente a un estado lнquido, al nunca poseer un puinto de fusiуn claramente definido. Se les llama algunas veces lнquidos sobreenfriados, porque en realidad son lнquidos altamente rнgidos asi­ como extremadamente viscosos, aunque posean propiedades fнsicas semejantes a las de las sуlidos.

SOLIDOS CRISTALINOS .- Esta clase sobre sуlidos presentan propiedades fнsicas y quнmicas definidas y estбn en funciуn sobre la constituciуn quнmica. Sin embargo observamos que presentan lugares sobre fusiуn fijos y no ha transpirado se rompen todo el tiempo a lo generoso sobre superficies definidas.

CLASIFICACION DE las SOLIDOS POR EL ARQUETIPO DE ENLACE.-

Sуlidos Iуnicos .- En esta clase de compuestos la red cristalina se manera por iones que se mantienen unidos por marcadas fuerzas electrostбticas. Esos iones deben acontecer positivos o negativos. La agrupaciуn no se limita a 2 iones de icono opuesto, sino que en torno al iуn gafe se produce un ambito elйctrico que posibilita que los iones positivos se sitъen rodeando al aniуn; exactamente lo sucede en torno a del catiуn, pero en significado inverso. El casamiento iуnico determina muchas de las caracteri­sticas sobre las sуlidos iуnicos. Presentan lugares sobre fusiуn y no ha transpirado sobre ebulliciуn altos, son endurecidos desplazandolo hacia el pelo frбgiles, en su estado de fusiуn son buenos conductores de la electricidad, si contienen cationes y aniones excesivamente cargados son insolubles en agua

La forma sobre empaque de las iones depende de las tamaсos relativos de estas partнculas positivas y no ha transpirado negativas. En caso de que ambos iones son de aproximadamente el mismo tamaсo, el empaque es sobre clase cъbico centrado en el organismo, como podri­a ser, CsCl. Si la relaciуn sobre radios de las iones positivos a las iones menos positivos es de la parte de abajo a la de el CsCl, el ampaque es cъbico centrado en las caras, como en el caso de el NaCl.

Sуlidos Covalentes .- Dichos a su ocasion se dividen en atуmicos desplazandolo hacia el pelo molecualres.

Atуmicos .- Se unen dentro de sн a travйs de enlaces habitualmente covalentes. El enlace covalente es muy potente, poseen estructuras bastante compactas, las puntos sobre fusiуn y de ebulliciуn son excesivamente altos, son malos conductores, frбgiles duros e insolubles en todos las disolventes (Diamante, Grafito, Cuarzo, etc.).

Hay la red definida sobre бtomos unidos entre sн mediante enlaces covalentes asi­ como seri­a prбcticamente inviable seсalar la molйcula individual de la configuracion.

En la estructura de el Diamante, cada бtomo de carbono estб covalentemente enlazado a otros cuatro бtomos distribuidos tetraйdricamente. En cada Algunos de los enlaces C-C, los electrones podemos encontrar apareados y rнgidamente localizados entre los dos бtomos. La severidad del Diamante se tiene que a que cada enlace C-C resulta una pieza integral sobre la red gigantesca desplazandolo hacia el pelo Con El Fin De alcanzar una hendidura, esto es, la ruptura sobre unos cuantos enlaces, seri­a casi necesario estropear el conjunto de la pieza.

Moleculares .- Las fuerzas mбs pequeсas dentro de las partнculas podemos encontrar en esta clase de sуlidos. Estбn compuestas de molйculas que son relativamente inertes dentro de sн. El acomodo de estas molйculas en este tipo de cristales esta especifico por las clases, carбcter dipolar asi­ como polarizabilidad. Igual que estas fuerzas son pequeсas, estas sustancias exhiben puntos sobre fusiуn desplazandolo hacia el pelo de ebulliciуn bajos, son suaves, frбgiles, su conductividad seri­a muy pequeсa, debido a que las molйculas mismas estбn enlazadas por covalencia y no ha transpirado la movilidad sobre electrones dentro de molйculas es extremadamente pequeсa (alcanfor, naftaleno, yodo, etc.).

La mas importante de йstas fuerzas seri­a la atracciуn dipolo-dipolo , que es la que hay en los compuestos covalentes constituidos por molйculas polares. Las molйculas de la gota sobre agua se atraen entre sн de igual manera que los extremidades de el oxнgeno, mas densos en electrones, se orientan hacia las extremos de hidrуgeno sobre diferentes molйculas, lo cual es el бtomo sobre hidrуgeno de la molйcula seri­a atraнdo hacia el бtomo de oxнgeno sobre otra (puente de hidrуgeno). El empaque de estas molйculas sobre un sуlido es menos macizo que en el estado lнquido; por lo tanto, en el estado sуlido Hay mas espacios vacнos dentro de las molйculas. Por esta razуn, el volumen de el hielo seri­a mayor que el bulto del similar peso sobre agua lнquida.

La naturaleza de estas prestaciones sobre la sustancia dependeri? sobre la natura de estas partнculas unitarias de que estб compuesta. A su ocasii?n, la naturaleza de estas partнculas, en las enfoques tales como la geometrнa de las molйculas, etc. va a depender las estructuras electrуnicas sobre los бtomos componentes.

Sуlidos metбlicos .- Las бtomos tienen electrones de valencia fбcilmente desligables (potencial sobre ionizaciуn bajo) asi­ como lo cual permite que todos los бtomos metбlicos formen iones positivos. En un pedazo de metal, las meollos atуmicos se mantienen unidos en un mar de electrones mуviles. Por lo tanto , las partнculas de un sуlido metбlico son iones positivos atraнdos por los electrones situados entre ellos. Un бtomo metбlico puede considerarse igual que un nъcleo cuya carga optimista estб bien apantallada por las electrones internos, y cuyos escasos electrones Flirtlocal es gratis de las niveles de valencia, forman una cumulo mуvil que rodea al comun.

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